Question

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大

Answer 1

C

解析试题分析：催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以只能改变达到平衡的时间，但是平衡不会移动；A 正确 ；可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应），增大压强，使正逆反应速率都增大，但是反应前后，是气体减少的反应，所以V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数，B正确；降温，V_正、V_逆 都减小，正反应是放热反应，所以且V_正 减小的倍数小于V_逆 减小的倍数，所以C错；增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，平衡向正向移动，所以V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数；N₂ 转换率减小，H₂转化率增大，D正确。故选C。
考点：化学反应速率的影响因素
点评：只要学生学习过程中牢记并理解化学平衡的影响因素对化学平衡的影响，便不难解答此题。浓度，温度，压强（针对气体） PV="nRT" 其中P代表压强，V 代表体积，n物质的量浓度 R 表示常数T 表示温度。 在液体反应中，反应物浓度越高其正反应速率越大。一种反应物浓度越大，其自身转化率越低，其他的反应物转化率越高。在气体反应中，恒温恒容时，充入反应物气体，也相当于加大其浓度，结果同上。 如果正反应是吸热，加热可以促进正反应（其实正逆反应都要促进，只是正反应促进的程度大），降温促进逆反应。 在恒温密闭容器中，反应两边化学计量数不等时，加压，平衡朝着化学计量数小的那一方移动，加压相当于增加了反应物的浓度。 当然这些得根据列夏特勒原理来判断。