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11.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P  akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O  dkJ•mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算生成1mol P4O10时,反应的能量变化正确的是(  )
A.吸收(6a+5d-4c-12b)kJ热量B.放出(4c+12b-6a-5d)kJ热量
C.吸收(4c+12b-4a-5d)kJ热量D.放出(4a+5d-4c-12b)kJ热量

分析 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,据此计算判断,注意每摩尔P4中含有6molP-P键.

解答 解:各化学键键能为P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-(4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1)=-(4c+12b-6a-5d)kJ•mol-1,该反应为放热反应,所以放出(4c+12b-6a-5d)kJ热量;
故选:B.

点评 本题考查反应热与化学键键能的关系、反应热的计算,题目难度中等,注意从物质能量、键能理解反应热,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法错误的是(  )
A.用新制的氢氧化铜不能区分乙醇,乙酸
B.(CH32CHCH(CH32的名称是2,3-二甲基丁烷
C.近日,南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例,该病毒可被高温和紫外线杀灭,利用了蛋白质变性的原理
D.CH4和C10H22互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.22.4LN2中共用电子对为3NA
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA
C.常温常压下,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA
D.78g苯中含有C=C键数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.同温同压下,若A容器中充满O2和B容器中充满O3
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是1:1
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是3:2.
(3)若两容器的体积比为3:2,则O2和O3物质的量之比为3:2密度之比为2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述正确的是(  )
A.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
B.1mol羟基中含有的电子数目为9×6.02×1023
C.标准状况下,2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023个碳原子
D.1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023个离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H 1;  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H 1;   S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H 1;    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H 1;     $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.如图是某小组同学配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图.

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管.
(2)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)DBCAFE.
(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将偏低(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F称为定容,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将偏高(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
(4)用Na2CO3•10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会偏高(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
(5)若配制NaOH 溶液,在步骤B之后,需冷却至室温,才进行下一步操作.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g•cm-3的混合溶液.
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为20%.
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为4.0mol•L-1
(3)在1000g水中需加入4.3mol (保留1位小数)氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等.
(4)实验室欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,实验结束后,发现所配溶液浓度偏大,可能的原因是B (填代号).
A.所用NaOH已潮解                 B.定容时俯视观察液面
C.未洗涤烧杯D.称量时砝码与NaOH的位置颠倒.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列制备物质的工业生产流程合理的是(  )
A.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
B.由NaCl制漂白剂:NaCl(aq)$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C.由铝土矿冶炼铝:铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al
D.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气

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