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    【题目】松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是

    A. 分子式为C10H19O

    B. 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类

    C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物

    D. 能发生取代、氧化、还原反应

    【答案】D

    【解析】

    由结构可知分子式，分子中含-OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质来解答。

    A．由结构可知分子式为C10H18O，故A错误；

    B．含1个环和1个碳碳双键，不饱和度为2，不能形成苯环，同分异构体不可能为酚类，故B错误；

    C．与氢气加成后的产物结构对称，含6种H（不含-OH），则有6种一氯化物，故C错误；

    D．含双键可发生加成、氧化、还原反应，含-OH可发生取代反应，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）

    A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-

    B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

    C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

    D.该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（ ）

    A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量

    B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）

    C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ

    D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

    C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出

    D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

    A.a=b

    B.混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

    C.混合溶液的pH=7

    D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

    (1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：__________

    (2)到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

    若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

    ② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

    ③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

    则ΔH=_____________kJmol-1。

    (3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：______________________________________。

    (4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=__________________。

    ②图中A点时，SO2的转化率为________________

    ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图：

    (1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___。

    (2)图中“滤渣”的主要成分为___(填化学式)。加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

    (3)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为___。

    (4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。

    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有__(填化学式)。

    ③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

    A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z

    B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低

    C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变

    D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大

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