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    【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④稀豆浆有丁达尔效应的是（ ）

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

    【答案】C

    【解析】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，属于纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④豆浆是胶体，具有丁达尔效应；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( )
    A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
    B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
    C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
    D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是

    A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

    C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D. KOH＋HCl===KCl＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

    请回答：

    （1）A的化学式____________; B的化学式_____________

    （2）反应①的化学方程式_____________________________________________

    （3）检验溶液F中阳离子的方法是_________________________________

    （4）反应③的离子方程式_____________________________________________

    （5）反应④的离子方程式_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    Ⅷ

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
    （2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式 ， 写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 ．
    （3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
    （4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 金属氧化物一定是碱性氧化物

    B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

    C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

    D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
    （2）③的反应类型为 ， ⑤的反应类型为 ．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
    反应I的试剂与条件为,反应2的化学方程式为 ， 反应3可用的试剂为 ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ． （填化合物代号）
    （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．
    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：
    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

    物质

    相对分子质量

    沸点（℃）

    密度（gcm﹣3 ， 20℃）

    溶解性

    环己醇

    100

    161.1（97.8）

    0.9624

    能溶于水

    环己酮

    98

    155.6（95）

    0.9478

    微溶于水

    水

    18

    100.0

    0.9982


    （1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为（填代号）．
    A.一次性加入
    B.缓慢加入
    C.无所谓，怎样加入都可以
    （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．
    （3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是的混合物．
    （4）合成装置中冷凝管的作用是 ， 冷凝水从冷凝管的（填“a”或“b”）口进入．
    （5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是 ．
    （6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．
    A.100.0～102.0℃
    B.154.0～156.0℃
    C.160.0～162.0℃
    （7）精制装置中的错误是 ． （任写一点）
    （8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是 ．

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