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    7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象
    B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
    C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
    D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

    分析 A．胶体能发生丁达尔效应；
    B．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；
    C．单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
    D．变性是不可逆过程．

    解答 解：A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故A正确；
    B．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；
    C．硫单质不是电解质或非电解质，故C错误；
    D．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，应用盐析，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及胶体、电解质以及蛋白质的性质等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．浊液区别于其它分散系本质的特征是（　　）
    A．外观浑浊不清B．分散系粒子直径大于100nm
    C．不稳定D．不能发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．6.2g白磷中所含P-P键的数目为0.15NA
    B．含H2O2 3.4克的溶液完全分解，其电子转移数目为NA
    C．117g氯化钠固体含有2NA个氯化钠分子
    D．6克金刚石含NA个C-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH?（aq）下列说法正确的是（　　）
    A．恒温下向溶液中加入CaO，Ca2+离子数目减少
    B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中C（Ca2+）减小
    C．给溶液加热，溶液的pH不变
    D．给溶液加热，溶液的离子浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能
    B．化学反应不一定都有能量变化
    C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响
    D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下，48gO3含有的氧原子数3NA
    B．33.6LCO中含有的原子数是3NA
    C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-数目为NA
    D．17gNH3所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据题意回答下列问题：
    某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，盐酸的浓度为0，5mol•L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.43.3
    325.125.125.128.53.4
    （1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=-55.7 kJ•mol-1．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小．
    （3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．
    （1）该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．
    （2）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3．可供选择的试剂：1mol•L-1Na2CO3、1mol•L-1NaHCO3、1mol•L-1Na2SO3、1mol•L-1NaHSO3、pH计．
    简要说明实验步骤、现象和结论配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    （3）根据上述数据，写出少量的SO2气体通入Na2CO3溶液中的化学方程式SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3．
    （4）Na2CO3溶液俗称纯碱，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，并计算该反应的化学平衡常数为2.13×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示不正确的是（　　）
    A．HCl的电子式B．SiO2的结构式O=Si=O
    C．S的原子结构示意图 D．乙炔的分子式C2H2

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