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19.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HCl、SO2中的一种或几种.将其通入氯水中,得无色透明溶液,向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,则原气体中肯定有SO2,肯定没有的是H2S,不能肯定是否含有的是CO2、HCl.

分析 H2S、CO2、HCl、SO2均为无色气体,通入氯水中,得无色透明溶液,可知一定不含H2S,向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,白色沉淀为硫酸钡,则氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸,可知一定含SO2,以此来解答.

解答 解:因氯水与硫化氢反应生成S沉淀,混合气体通入氯水中,得无色透明溶液,则一定不含H2S,向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,白色沉淀为硫酸钡,一定含SO2,不能确定是否含CO2、HCl,
故答案为:SO2;H2S;CO2、HCl.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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4.在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是(  )
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11.常温下,下列溶液中,酸性最强的是(  )
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8.下列有关物质应用的叙述中,不正确的是(  )
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13.已知:2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(g)△H=+8.0kJ•mol-1,使用新型催化剂可加快反应速率.有关该反应过程的能量变化示意图正确的是(  )
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