[题目]回答下列问题:(1)Mn.Fe均为第四周期过渡金属元素.两元素的部分电离能数据列于下表:元素MnFe电离能/()I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第ⅦB族.请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图: .比较两元素的I2.I3可知.气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难.对此你的解释是 (2)下表是第三周期部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】回答下列问题：

(1)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/()	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图：_________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

元素
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.甲的金属性比乙强 B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素

【答案】由Mn2+转化为Mn3+时，能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少 A

【解析】

(1)Mn为25号元素，其价层电子排布为3d54s2，失去最外层2个电子形成Mn2+，所以锰离子的价层电子轨道排布图为；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少；

(2)甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素；

A．根据分析甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；

B．根据分析可知乙为Mg元素，没有+1价，故B错误；

C．根据分析可知丙为非金属元素，故C错误；

D．根据分析可知丁为非金属元素，故D错误；

故答案为A。

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	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1mol O2	4mol SO3	2 mol SO3
平衡v正(SO2)/molL-1S-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/molL-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO2）
平衡常数K	K1	K2	K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3，p2>2p3

C.v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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A．Mg和Al的总质量为8 g

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C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

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