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    【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是()

    A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸

    B. 蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计

    C. 冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出

    D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

    【答案】D

    【解析】

    蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，据此解答。

    A、加热时液体会剧烈跳动，因此蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸，A正确；

    B、水的沸点一定，蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计，B正确；

    C、冷却时要逆向冷凝，所以冷凝水从冷凝器的下口流入，上口流出，C正确；

    D、海水中的NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馏装置中不能分离，D不正确。

    答案选D。

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    【题目】下列关于有机物和无机物的说法错误的是(　　)

    A.有机物一定含有碳元素B.无机物可能含有碳元素

    C.无机物的熔点一般较高D.常温下有机物都是液体

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    【题目】常温下，向0.10molL﹣1的醋酸溶液中逐滴滴入0.10molL﹣1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. ①点所示溶液中只存在醋酸的电离平衡

    B. 水的电离程度：①＞②

    C. 在②点加入氢氧化钠溶液的体积与醋酸的体积相同

    D. ②点所示溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

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    【题目】在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率 (X)可表示为

    A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)

    C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)

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    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

    A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

    B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

    C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

    D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

    a

    原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    b

    基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

    c

    位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子

    d

    位于周期表中第7纵列

    e

    基态原子M层全充满，N层只有一个电子

    请回答：

    （1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。

    （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

    （3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。

    （4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

    （5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。

    （6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。

    （7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。

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    【题目】反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是

    A. 将容器的体积缩小一半

    B. 增加C的量

    C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    D. 保持压强不变，充入Ar使容器容积变大

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    【题目】某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）

    回答下列问题：

    （1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器_________________________。

    （2）请简述如何对滴定管进行润洗________________________。

    （3）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”） 滴定管盛放。

    （4）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）

    ②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

    ③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质加入水中发产生放热反应的是（ ）
    A.生石灰
    B.固体NaOH
    C.浓硫酸
    D.固体NH4NO3

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