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    下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是

    A．此食盐是纯净物

    B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质

    C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g

    D．菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定

    D

    【解析】

    试题分析：A、该食盐由碘酸钾和氯化钠组成，属于混合物，错误；B、碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的，以元素形式存在，错误；C、从表中可知，此食盐中的碘是（35±15）mg，而不是碘酸钾的量，错误；D、碘酸钾不稳定，受热极易分解，正确。

    考点：考查酸碱盐应用。

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    （12分）有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

    （1）Z的化学式： 。

    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。

    a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气

    （3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。

    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。

    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

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    下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

    A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

    B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

    C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

    D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

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    C．KSCN溶液 D．NH3·H2O

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    B．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA

    C．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多

    D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

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    B．化合反应一定是氧化还原反应

    C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

    D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

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