Question

9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 若将适量CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol•L^-1
• B． 在25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
• C． 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
• D． 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N_前＜N_后

Answer 1

分析 A、依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；
B、呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，以此计算；
C、碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；
D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），依据电荷守恒分析．

解答 解：A、将CO₂通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），则得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，故A错误；
B、呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L^-1，故B正确；
C、pH=3硫酸，c（H⁺）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH^-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C正确；
D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根据电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度中等，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒等解决问题，掌握基础是解题关键．