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11.Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c (HCO3-)>c(H+).

分析 Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系.

解答 解:Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,因CO32-水解水解显碱性,且第一步水解大于第一步电离,则离子浓度关系为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c (HCO3-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c (HCO3-)>c(H+).

点评 本题考查了盐类水解,根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性,再结合电荷守恒判断离子浓度大小,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.
根据要求回答相关问题:
(1)通入氢气的电极为负极(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O.
(2)石墨电极为阳极(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,铁极区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红.
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将减小,填“增大”“减 小”或“不变”).精铜电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多,若在标准状况下,有224mL氧气参加反应,则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大,(填“增大”“减 小”或“不变”),且变化了0.88克.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.请用双线桥法标出以下反应电子转移的方向和数目.
3Cu+8HNO3(稀)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu(NO32+2NO↑+2H2O.

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19.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Fe3+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-
D.使石蕊变红色的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.每消耗1 mol H2O2,转移的电子为1 mol
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的正极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D.电池放电时Na+从b极区移向a极区

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质中属于非电解质的是(  )
A.NaHCO3B.Cl2C.HNO3D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列对Na2CO3的分类,不正确的是(  )
A.Na2CO3是有机物B.Na2CO3是碳酸盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是易溶性盐

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20.下列关于元素周期表的叙述中正确的是 (  )
A.元素周期表有7个周期和18个族
B.由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族
C.从左向右数第13列是第ⅢB族
D.元素周期表中0族元素的单质全部是气体

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1.下列有关说法不正确的是(  )
A.溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中的核心成分之一
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C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
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