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【题目】 1molCO 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中,分别在250°CT°C下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图,下列分析中正确的是(

A. 250°C时,反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B. 平衡时CO的转化率:250°CT°C

C. 反应达平衡后,其他条件不变,若减小容积体积,CO 体积分数增大

D. 该反应的正反应是放热反应

【答案】D

【解析】

依据先拐先平的判断方法可知T250℃,升高温度,甲醇物质的量减少,平衡逆移,所以正反应为放热反应,H0

A.010min内甲醇物质的量增加了0.15mol,根据方程式求出氢气的变化量,再求速率;

B.根据分析该反应H0,而且T250℃,温度越低CO的转化率越大;

C.其他条件不变,若减小容积体积,压强增大,平衡正移;

DT250℃,升高温度,甲醇物质的量减少,平衡逆移,所以正反应为放热反应,H0

依据先拐先平的判断方法可知T250℃,升高温度,甲醇物质的量减少,平衡逆移,所以正反应为放热反应,H0

A.010min内甲醇物质的量增加了0.15mol,根据方程式氢气的变化量为:0.15mol×2=0.3mol,所以υH2==0.03mol/Lmin),选项A错误;

B.根据分析该反应H0,而且T250℃,温度越低CO的转化率越大,所以CO的转化率:T℃时大于250℃时,选项B错误;

C.其他条件不变,若减小容积体积,压强增大,平衡正移,CO的物质的量减少,CO物质的量分数减小,所以CO体积分数减小,选项C错误;

D.先拐先平的判断方法可知T250℃,升高温度,甲醇物质的量减少,平衡逆移,所以正反应为放热反应,H0,选项D正确;

答案选D

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