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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是

    A．5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.2NA

    B．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

    C．0.5 molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA

    D．17g氨气中含有的电子数为10NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3NA个电子，故A错误；B．标准状况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故B错误；C．该题中溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故C错误；D．.1个氨气分子含有10个电子，17g 氨气的物质的量==1mol，含有的电子数为10NA，故D正确；故答案为D。

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    【题目】已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

    A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 蒸发

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    【题目】下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（ ）

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

    ②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

    NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

    A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

    C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

    （1）合成氨反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。

    （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n（NH3）/ n（CO2）]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0．01）。

    （3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_____________。

    ②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0．672 L（标准状况），则需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液 L。

    ③在微生物的作用下，NH4+ 经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）时放出的热量是 kJ。

    ④用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程需加入氧化剂的是

    A. HCl→H2

    B. Mg→Mg2＋

    C. Cl-→AgCl

    D. CuO→Cu

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    【题目】下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )

    A．Al(OH)3 B．NaOH

    C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：

    （1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为 。

    （2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为 ，分析原因___________。

    （3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），反应Ⅱ的化学方程式是_________。

    （4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗涤的目的是_________。

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    【题目】用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

    A. 测定密度

    B. 放入硝酸中

    C. 放入盐酸中

    D. 观察外观

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    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

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