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    已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：
     物质 AgNO3 Ba（OH）2 AgClBaCl2
       水中2169.02 35.8
       液氨8697.20.80
    由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（　　）
    A、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2
    B、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2↓
    C、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3↓+BaCl2
    D、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3+BaCl2↓
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸银与氯化钡可以发生复分解反应；氨水中氯化钡溶解度为0，故氨水中氯化银与硝酸钡发生复分解反应．
    解答： 解：在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸银与氯化钡可以发生复分解反应方程式为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，
    氨水中氯化钡溶解度为0，故氨水中氯化银与硝酸钡发生复分解反应，反应方程式为：2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3，
    故选D．
    点评：本题以信息题目的形式考查化学反应，侧重于复分解的考查，注意把握复分解反应的特点以及物质的溶解性，难度不大．
    练习册系列答案
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    碳酸氢钠中各离子浓度大小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该实验的目的是
     
    ．
    （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是
     
    ，实验现象为
     
    ．
    （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是
     
    （填字母）．
    A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序
    （5）由上述实验记录可得出的结论是
     
    ．
    （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．请填写下列空白：

    （1）⑥中发生化学反应方程式为
     
    ．
    （2）①中的实验现象为
     
    ，②中的品红溶液
     
    （填实验现象），证明SO2有
     
    性．
    （3）③中的实验现象是
     
    ，证明SO2有
     
    性，发生化学反应方程式为
     
    ．④中的实验证明SO2有
     
    性，发生化学反应方程式为
     
    ．
    （4）⑤中发生化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是
     
    ．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以
     
    ．
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如图：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
    Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp8.0×10-162.2×10-224.0×10-38
    完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
    （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）试剂X的化学式为
     
    ；
    （3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为
     
    ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是
     
    ；
    （4）在溶液N中加入乙醇的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如1图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是
     
    ．为防止污染空气，尾气中含有的
     
    需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
    取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如2图所示．

    则曲线c 对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3?L-3，求室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-10和4.0×10-12．下列说法正确的是（　　）
    A、T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2
    B、T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体
    C、T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
    D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

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