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    下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是

    A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
    B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同
    C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源
    D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同

    C

    解析试题分析：A.首先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后发生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.不能置换出Cu。错误。B.Na2O+ H2O=2NaOH;   2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑.反应产物不同。错误。C. 2Na2O2+ 2H2O="4NaOH+" O2↑, 2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2.故可以作为氧气的来源。正确。D. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2 ↑ + H2O,106g的Na2CO3产生44g的CO2，NaHCO3+2HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O,84g的NaHCO3产生44g的CO2，可见质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量不相同。错误。
    考点：考查钠及其化合物性质的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

    A．在潮湿的空气中放置不易生锈
    B．硬度比生铁小
    C．与3 mol/L盐酸的反应生成氢气
    D．与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- 
    B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F- 
    C．c点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl- 
    D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32- 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

    A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 
    C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 
    D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（    ）

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
    B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

    A．铝与NaOH溶液反应 B．AlCl3与过量的氨水反应
    C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应 D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1=" -" 414 kJ·mol-1   
    ② 2Na(s)+O2(g)＝ Na2O2(s)　 ΔH2=" -" 511 kJ·mol-1 ,下列说法正确的是 （  ）

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
    C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)ΔH=" -" 317 kJ·mol-1
    D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为：①(m＋0.8 g)　②(m＋1.0 g)　③(m＋1.2 g)  ④(m＋1.6 g)　⑤(m＋1.4 g)

    A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=－414KJ/mol
    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H2=－511KJ/mol
    下列说法正确的是（     ）

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

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