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    12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能直接反应生成盐．下列说法不正确的是（　　）
     XY Z 
       W
      T
    A．单质X2与Y2在放电作用下不能直接反应得到XY2
    B．X2Y2易溶于H2Y是由于它们分子间存在氢键的缘故
    C．非金属性：Z元素比W元素强；酸性：HZ比HW强
    D．TY2既具有氧化性，也具有还原性

    分析 X、Y、Z、W为短周期元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能直接反应生成盐，则X为N元素；由元素相等位置可知，Y为O元素，Z为F元素，W为Cl，T为Se，结合元素周期律与元素化合物知识解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能直接反应生成盐，则X为N元素；由元素相等位置可知，Y为O元素，Z为F元素，W为Cl，T为Se．
    A．单质N2与O2在放电作用下反应生成NO，故A正确；
    B．N2O2中O元素能与H2O中H原子之间形成氢键，增大物质的溶解性，故B正确；
    C．HF为弱酸，而HCl为强酸，故C错误；
    D．SeO2中Se元素为+4价，与二氧化硫性质相似，既具有氧化性，也具有还原性，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解以及氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于0.1mol NH4Fe（SO4）2•24H2O形成的溶液说法正确的是（　　）
    A．该溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
    B．该溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的离子方程式为：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O
    C．该溶液中加入足量Zn粉的离子方程式为：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
    D．该溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
    ①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦气
    （1）这些物质中，只含共价键的是①④．只含离子键的是⑥．既含共价键又含离子键的是②③⑤．
    （2）属于离子化合物的是②③⑤⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（　　）
    A．有6.5 g锌被腐蚀B．有22.4 L氢气放出
    C．有2.8 g铁被腐蚀D．有2.24 L氢气放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1mol•L-1的弱酸HX的电离度为0.3%，2.0mol•L-1的弱酸HY的电离度为0.5%，由此可知HX比HY弱
    B．物质的量浓度相同的H2SO4、NaOH溶液，分别从室温加热到80℃（假设不考虑水的蒸发），溶液的pH均不变
    C．由于I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），所以碘单质在KI溶液中的溶解度比在纯水中的大，依此类推Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度也比纯水中的大
    D．浓度均为0.1mol•L-1的NaClO、NaHCO3溶液的pH分别为10.3和9.7，可说明水解能力HCO3-＞ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物．工业制备镓的流程如下图所示：
    下列判断不合理的是（　　）
    A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
    C．Ga（OH）3可与NaOH溶液生成NaGaO2D．酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1个；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1层；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，请填写下列空格：
    （1）上述四种元素，C元素形成的化合物的种类最多；（填元素符号，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）写出A、C两者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）A、B、C的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据有关信息，写出符合要求的离子方程式
    （1）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．上述反应的离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
    （2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （3）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）-4+3H2↑
    （4）Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式是4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

    可知溶液中含有的离子是 ；

    所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；

    所加的淡黄色固体是_______________ _。

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