科目:高中化学 来源: 题型:
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A.在河流入海口处易形成三角州 B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.尿毒症患者做“血液透析”
D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=akJ·mol—1,分析下列说法中错误的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=bkJ·mol—1,则a<b
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量和
D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可放出—a/2kJ的热量
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,
两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号 | HA的物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=7 |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析,判断HA是 (填“强酸”或“弱酸”)
某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,可选取 作指示剂;在滴定过程中,下列哪些操作会使结果偏高的是
A.酸式滴定管未用标准酸HA润洗,直接装入标准酸HA
B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.读取酸HA体积开始时仰视读数,滴定结束后俯视读数
E.锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测NaOH溶液润洗
(2)根据乙组数据分析,乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
某同学取丁组试剂各100mL,充分反应后测得放出的热量为Q,写出表示中和热的热化学方程式
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科目:高中化学 来源: 题型:
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.11.2g B.14.0g C.22.4g D.33.6g
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题。
(1)写出F元素的电子排布式:___________________________________________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_____________________________________________________________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________________。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是____________
______________________________________________________________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个B+最近的B+有________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则E-的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S
C.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+
D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N
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