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     下列做法中用到物质氧化性的是

    A．铁红做红色颜料                                B．水玻璃做木材防火剂

    C．氧化铝做耐火材料                            D．氯气给自来水杀菌、消毒


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（    ）

    A．在河流入海口处易形成三角州        B．用石膏或盐卤点制豆腐

    C．尿毒症患者做“血液透析”

    D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．体系有序性越高，熵值就越低      B．自发过程将导致体系的熵增大

    C．吸热反应不可以自发进行          D．同种物质气态时熵值最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1，分析下列说法中错误的是(    )

    A．S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应

    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，则a＜b

    C．1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和

    D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出—a/2kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，

    两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=7

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=10

    （1）从甲组情况分析，判断HA是              （填“强酸”或“弱酸”）                         

    某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取       作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是                

    A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA

    B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

    E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗

    （2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　   　

    A．前者大      B．后者大   C．两者相等       D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　               

    （4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

    某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液互滴不能鉴别的是

    A. 碳酸钠溶液和稀盐酸                  B. 偏铝酸钾溶液和稀硫酸

    C. 硫酸铝溶液和氨水                    D. 氯化铝溶液和氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

    A．11.2g       B．14.0g     C．22.4g     D．33.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题。

    (1)写出F元素的电子排布式：___________________________________________。

    (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_____________________________________________________________。

    (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________________。

    (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是____________

    ______________________________________________________________(写化学式)。

    (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C

    B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S

    C.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+

    D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N

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