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    【题目】以下属于放热反应的是：

    ①煅烧石灰石制生石灰②浓硫酸溶于水 ③将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合后用玻璃棒搅拌使之反应 ④食物因氧化而腐败 ⑤镁与盐酸反应制氢气⑥盐酸与氢氧化钠的中和反应

    A. ④⑤⑥B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ②③④

    【答案】A

    【解析】

    ①煅烧石灰石制生石灰，属于分解反应，该反应为吸热反应，不选；②浓硫酸溶于水放出热量，但不属于化学反应，不选；③氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，不选；④食物因氧化而腐败，属于物质的缓慢氧化，是放热反应，选；⑤镁与盐酸反应制氢气为放热反应，选；⑥盐酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，选；属于放热反应的有④⑤⑥，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一：SO2 SO3
    猜想二：S02
    猜想三：以上两过程同时存在
    有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（ ）
    A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    B.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
    C.若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
    D.上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M gmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为mol．
    （2）该气体所含原子总数为个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为L．
    （4）该气体在标准状况下的密度为g/L．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。” 这里的“铁”是指

    A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 三氧化二铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）

    A.甲装置的气球膨胀速率大
    B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
    C.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
    D.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
    B.若A是CuO，E是碳，则B为CO
    C.若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3
    D.若A是A1Cl3溶液，E可能是稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）
    A.Ⅰ，①
    B.Ⅱ，②
    C.Ⅲ，③
    D.Ⅳ，④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： ， （用方程式表示）
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①；② ．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
    （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
    （3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
    （4）如果升高温度则v逆（填增大、减小或不变）．

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