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    13．不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．氯气B．二氧化硫C．活性炭D．硫化氢

    分析 A、氯气与水作用产生的HClO可使品红氧化而褪色，
    B、二氧化硫可与品红化合而使它褪色；
    C、活性炭可将有机色质吸附；
    D、硫化氢不能使品红溶液褪色；

    解答 解：A、氯气与水作用产生的HClO，次氯酸具有漂白性可使品红氧化而褪色，故A不符合；
    B、二氧化硫具有漂白性，可与品红化合而使它褪色，故B不符合；
    C、活性炭可将有机色质吸附，能使品红溶液褪色，故C不符合；
    D、硫化氢不与品红反应，不能使品红溶液褪色，故D符合；
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硫、次氯酸、活性炭的性质分析应用，主要是漂白性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•K）．
    （2）CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
    （3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是（　　）
    A．46CB．$\frac{c}{d}$molC．c molD．1000dw g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列有关的化学方程式．
    （1）4g CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
    （2）乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）苯与溴发生取代反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将一定量的S02和含0.7mol氧气的空气（忽略C0）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收02，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bcd．（填字母）
    a．S02和S03浓度相等        b．S02百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变     d．S02的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入02
    c．改变反应的催化剂      d．升高温度
    （3）该反应达到平衡时S02的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）
    编号事实结论
    A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体
    B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同
    C不存在两种二氯甲烷CCl2F2一定只有一种
    D一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸后气体体积减少减少的体积就是生成水蒸气的体积
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
    B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H+．
    （2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程．

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