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    11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　）
    选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型
    ASO2sp直线形直线形
    BHCHOsp2平面三角形三角锥形
    CNF3sp2四面体形平面三角形
    DNH4+sp2正四面体形正四面体形
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

    解答 解：A、SO2中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，故A错误；
    B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
    C、NF3分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；
    D、NH4+的中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd

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    使用方法：稀释100倍（体积比）后使用
    注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2的变质
    下列说法不正确的是（　　）
    A．该“84消毒液”的浓度为4.0mol•L-1
    B．一瓶该“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L（标况）
    C．稀释后的“84消毒液”中c（Na+）约为0.04 mol•L-1
    D．若用NaClO 固体配制480mL含25%NaClO“84消毒液”，需要称量NaClO固体143g

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    请回答下列问题
    （1）加入药品a是Ca（OH）2，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到烧杯、漏斗外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作用是引流．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是取溶液B中的少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3 沉淀完全
    （2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO2
    （3）操作②的名称是蒸发浓缩、降温结晶，操作②需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
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