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    7．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（　　）
    A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤
    C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶

    分析 提纯含有少量泥沙的粗盐，先将固体溶于水形成溶液，再将泥沙通过过滤的方法除去，得到氯化钠溶液，再从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，据此分析．

    解答 解：提纯含有少量泥沙的粗盐，先将固体溶于水形成溶液，过滤除去泥沙，将滤液进行蒸发、结晶获得氯化钠固体，所以操作顺序为溶解、过滤、蒸发、结晶，故选D．

    点评 本题主要考查物质的分离提纯，应注意的是实验基本操作的灵活运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

    试回答：
    （1）步骤a的操作名称是灼烧，步骤b中所加的物质是水．
    （2）步骤c的操作名称是过滤；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （3）步骤d中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）步骤e的操作名称是萃取，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈紫红色．
    （5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是分液漏斗、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    （2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率
    v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明单位）；H2的转化率=75%；
    （3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是C
    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
    B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1
    C．容器中气体的压强不再改变
    D．容器中气体的密度不再改变
    （4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是BD
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用高效催化剂               D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．

    当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
    （2）装置Y的作用是防止倒吸．
    （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵．
    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5在水中的溶解．
    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=aKJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）△H=bKJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）
    甲图是反应时CO和CH2OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH2OH的生成速率的2倍数
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）
    A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
    C．高温、高压、催化剂D．适宜温度、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业制硫酸的流程如下所示：

    （1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若消耗了12g FeS2上述反应有1.1mol电子发生了转移．
    （2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和提高原料的利用率两个方面体现“绿色化学”．
    （3）如果C装置中生成0.1mol SO3，可放出9.83kJ的热量．则该反应的热化学方程式为SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．
    （4）硫酸厂尾气处理的流程如下：

    G和M的主要成分一样，如此处理的目的是富集SO2．G与石灰水反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O．
    （5）其他废弃物F中可能含有砷（三价砷离子）元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式4As3++4Fe2++3O2+20OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeAsO4↓+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵[（NH4）2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]晶体．

    I．根据上图回答：
    （1）步骤1中加入Na2CO3溶液的作用洗涤铁屑表面的油污．结合离子方程式简要说明步骤1中加热的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加热促进CO32-的水解，增大OH-浓度．
    （2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是摩尔盐易溶于水而难溶于乙醇．
    Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
     优等品一等品合格品
    外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
    氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
    某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：

    【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    【实验探究】按图示装置进行实验．
    【交流讨论】
    （1）甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量偏高（填偏高、偏低、或不影响），实验装置中存在一个明显缺陷是缺少干燥装置．
    （2）乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是NH4++OH-═NH3↑+H2O，使得NH4+全部转化为NH3，最终进入B装置被吸收．
    【探究结论】
    （3）称取27.0g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重6.8g．则该化肥含氮量为20.7%，由此可判断该化肥的品质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（　　）
    A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施
    B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
    C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
    D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

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