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    【题目】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

    A．乙容器中SO2的转化率小于60%

    B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

    C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

    D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．根据阿伏伽德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的0.8倍，即0.8×3mol=2.4mol，即减小了0.6mol，根据化学方程式的计算可知，

    2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △n

    2 1

    1.2mol 0.6mol

    即达平衡后，反应掉1.2molSO2，甲容器中SO2的转化率为×100%=60%，若乙容器也不差压强不变，则平衡后体积为1.6L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故A错误；B．根据上述分析，平衡时SO3的体积分数：甲＜乙，故B错误；C．根据上述分析，打开K后一段时间.再次达到平衡，总体积为2.4L，因此甲的体积为1.4 L，故C正确；D．根据上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物质的量之比为2:1:3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，物质的量之比不变，平衡不移动，故D错误；故选C。

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    【题目】同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是

    A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同

    C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同

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    A. 精盐 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 漂白粉

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    【题目】实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是

    A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚

    B. 步骤③主要操作为过滤

    C. 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

    D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2

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    【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称 DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC，反应方程式为﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下， 平衡时 CO2 的转化率如图所示。下列说法中不正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 压强 p2＞p1

    C. X 点对应的平衡常数为 0.１L/mol

    D. X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 Z> Y > X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

    （2）原料价格表

    物质

    价格/(元·吨－1)

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    （3）生成氢氧化物沉淀的PH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    回答下列问题：

    （1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。

    （2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。

    （3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。

    （4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。

    （5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。

    （6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B. 用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D. 在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

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    【题目】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

    （1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

    A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

    B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

    D. 结构简式为的一溴代物有5种

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