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    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是

    A. Y的最高价氧化物可用作干燥剂

    B. 原子半径：Z>Y>W>X

    C. X、Z形成的化合物中只含离子键

    D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱

    【答案】C

    【解析】

    由题干知Y的一种同素异形体容易自燃，则Y为P，W、Y处于同主族，则W为N，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13，则X为O，Z为Ca，或X为F，Z为K；

    A. Y的最高价氧化物为五氧化二磷，可用作干燥剂，故A正确；

    B. 同周期元素越往后原子半径越小，同主族元素越往下原子半径越大，所以原子半径：Z>Y>W>X，故B正确；

    C. 若X是O，形成的过氧化物中含有共价键，故C错误；

    D. Z为钾或者钙，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙，都是强碱，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

    溶质

    NaF

    NaClO

    NaHCO3

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    8.2

    11.6

    下列有关说法不正确的是( )

    A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

    B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

    C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. Si是半导体材料，可用于制造光导纤维

    B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

    D. Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝在人体中积累使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）

    ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食品膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

    A. ①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨ C. ②④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

    (1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

    (2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。

    (3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。

    (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验过程中，CCl4 起_____作用。

    (5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A. 0.225 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.36 mol/L D. 0.45 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

    A. 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

    D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

    A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

    B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

    C. S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质

    D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是

    A. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

    B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

    C. 化合物乙中一定只有共价键

    D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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