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    已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

    A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII­B．H2的百分含量相同
    C．N2的转化率：平衡I <平衡IID．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ

    B

    解析试题分析：A中平衡常数为生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，而这两个平衡是等效平衡，所以KI = KII­，    B选项正确。C选项氮气的转化率相等。D选项由于平衡状态相同，但是平衡状态I放出的能量比平衡状态II大。
    考点：等效平衡的特征。
    点评：抓住等效平衡的特征为最终状态相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

    ________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年贵州省凯里一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
    （1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为                      。
    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           kJ。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                    。
    （4）已知N2(g) + 2O2(g) ="===" 2NO2(g)                  ΔH=+67.7kJ/mol
    N2H4(g) + O2(g) ="===" N2(g) + 2H2O(g)           ΔH=－534kJ/mol
    则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式                。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高三第一学期检测试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

    （已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    4 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L-1）

    c1

    c2

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    气体密度

    ρ1

    ρ2

    反应物转化率

    α1

    α2

     

    下列说法正确的是

    A．c1＜c2＜2 c1       B．a+b＞92.4      C．α1 +α2=1    D．ρ2＝2ρ1

     

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