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    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是
    ①C(s)+O2(g) ===CO(g)；ΔH1       C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
    ②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
    ③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
    A．②B．①②C．①③D．②③
    D

    试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热反应中△H＜0，因此放热越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正确；由于气态硫的总能量高于固态硫的总能量，因此气态硫燃烧放出的热量多，则ΔH前者小于后者，②正确；生石灰溶于水是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应，△H＞0，则ΔH前者小于后者，③正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
    现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)
    A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
    （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    写出分解池中反应的化学方程式        。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2
    完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式           。   
    （2）以CO2为碳还可以制备乙醇，反应如下：
    2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式        。
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为     。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为       。当电子转移     mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
    （4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是     ；放电时，O2－移向电池的   （填“正”或“负”）极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。
    （2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝             。
    （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
    HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
    则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为               kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
    A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。
    ① 工业合成氨的热化学方程式是        。
    ② 已知：
    N2 (g)2N (g)
    H2 (g)2H (g)
    则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。
    （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ① 曲线a对应的温度是       。
    ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是      （填字母）。
    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
    ③ M点对应的H2转化率是       。
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：
    4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
    则该燃料电池的负极反应式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；
    ②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”）；
    ③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
    ①2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
    ②N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
    ③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
    请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)；        △H=－236kJ·mol-1，
    已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)；        △H=" +62" kJ·mol-1，
    则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

    由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
    臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
    H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
    （1）氢气的标准燃烧热△H  =          kJ·moL－1。
    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：                                                 。
    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                                                 。

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