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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA
    B．11gT2O超重水中含有的中子数为5NA
    C．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA
    D．7.8 gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

    分析 A、铜只能与浓硫酸反应；
    B、求出超重水的物质的量，然后根据超重水中含12个中子来分析；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含4对共用电子对来分析；
    D、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量相同，且均由2个钠离子和1个阴离子构成．

    解答 解：A、铜只能与浓硫酸反应，当硫酸变稀后，反应停止，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.18NA个，故A错误；
    B、11g超重水的物质的量为0.5mol，而超重水中含12个中子，故0.5mol超重水中含6NA个中子，故B错误；
    C、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中含4NA对共用电子对，故C错误；
    D、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量相同，均为78g/mol，故7.8 gNa2S固体和7.8gNa2O2固体的物质的量均为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠和氯化钠中均含有0.1NA个阴离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知 25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
    B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂
    C．25℃时，NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数为5×10-10
    D．25℃时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求填写
    （1）Cu（Fe）填加除杂试剂稀盐酸/稀硫酸，
    （2）Fe（Al）填加除杂试剂NaOH溶液，
    （3）盛装强碱溶液的玻璃瓶应该采用软木塞塞子（填 玻璃塞或软木塞）
    （4）FeCl2 溶液在保存过程中，通常在试剂瓶中填加少量铁粉，验证FeCl2 溶液被氧化应该填加硫氰化钾（KSCN）出现血红色现象即可．
    （5）铝很活泼，但生活中的已些铝制品（如铝锅、铝饭盒等）却不易腐蚀，铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸的原因钝化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下amo1/L CH 3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）
    A．c（OH 一）＞c（H +）时，a=bB．c（K +）＞c（CH 3COO -）时，a＞b
    C．c（OH 一）=c（H +）时，a＞bD．c（K +）＜c（CH 3COO-）时，a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
    ②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3．反应的化学方程式为3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．过氧乙酸（CH3COOOH）的制备反应为：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度
    B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化
    C．达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应
    D．若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHHCOONa的pH＜CH3COONa的pH弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
    B向5ml2mol•L-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1 CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基
    CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2
    DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
    C．用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某学生用0.100 0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作分为如下几步：
    A．量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    据此实验完成填空：
    （1）下列操作对测量结果有怎样的影响（A偏高，B偏低，C无影响）
    ①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次A
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失A
    ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数B
    ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出B
    ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液C
    （2）上述B步骤操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

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