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    10．写出下列微粒的原子（离子）结构示意图
    Mg；Cl-．

    分析 镁原子核内有12个质子，核外12个电子，分布在三个电子层，从内到外依次容纳2，8，2个电子；
    氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，分布在三个电子层，从内到外依次容纳2，8，8个电子；

    解答 解：
    （1）镁原子核内有12个质子，核外12个电子，分布在三个电子层，从内到外依次容纳2，8，2个电子，原子结构示意图：，
    故答案为：；
    氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，分布在三个电子层，从内到外依次容纳2，8，8个电子，离子结构示意图为：；
    故答案为：；

    点评 本题考查了原子、离子结构示意图的书写，明确微粒核内质子数与核外电子数目，明确核外电子排布规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    NO的物质的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）=0.00125mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器内气体密度保持不变
    Ⅱ、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151431366298436
    根据上述数据回答下列问题：
    （4）下列物质本身具有的能量最低的是A．
    A．H2   B．Cl2      C．Br2    D．I2
    （5）下列氢化物中最稳定的是A．
    A．HCl   B．HBr   C．HI
    （6）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷矿的主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷的杂质．工业上利用某地磷矿制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1，请分析并回答下列问题：

    （1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
    （2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
    （3）图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
    （4）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
    A．NaOH溶液、酚酞试液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．氨水、酚酞试液                D．碘水、淀粉溶液
    （5）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
    （6）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（　　）
    A．用水洗涤2～3次后再使用
    B．用滤纸擦干后才可使用
    C．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
    D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H2，试计算：
    （1）锌的质量是3.25g．
    （2）原稀盐酸的物质的量浓度是1.0mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：

    该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    （1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）．
    （2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
    ①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250ml容量瓶．
    ②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是b．

    ③由图可知消耗KMnO4溶液体积为19.00 mL；
    ④滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点；
    ⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是AD．
    A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
    B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
    C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（　　）
    A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）．TiCl4可由TiO2和Cl2发生置换反应而制得（TiO2和HCl不反应），此反应在1000℃高温下进行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可顺利进行，下图是实验室制备TiCl4的部分装置．
    请回答：
    （1）A装置中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B装置中试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气．
    （3）C装置中的反应方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
    （4）D装置中冷凝水的方向为a进b出，该装置的作用为冷凝回流四氯化钛．
    （5）E装置中NaOH溶液的作用为吸收氯气
    （6）评价此装置的缺陷和不妥之处：
    ①不能阻止E装置的水汽进入D装置，而引起四氯化钛水解
    ②由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象．

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