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    11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、Na+、OH-、K+
    C．K+、CO32-、Cl-、Ag+D．H+、Cl-、Na+、CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．Fe2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．CO32-、Cl-与Ag+反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握复分解反应发生的条件为解答的关键，注意基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

    已知：
    （1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是C4H8O2．
    （2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是2-甲基丙烯酸，E含有的官能团是羟基．
    （3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′．F′的结构简式是．
    （4）反应条件Ⅰ是浓硫酸、加热，G生成P的反应类型加聚反应．
    （5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是．
    （6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体任意2种：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（　　）
    A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等
    C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图是实验室制取并探究氯气化学性质的装置图
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+C12↑；
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；
    （3）要得到干燥纯净的气体，装置C中盛放的试剂为浓硫酸；
    （4）装置F中盛放试剂为氢氧化钠溶液；
    （5）装置E中，若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，装置E中，若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是无色溶液显蓝色；
    （6）在装置A中，分液漏斗的上口用导管a与烧瓶相连的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；
    （7）实验中若用12mol•L-1的浓盐酸100mL与足量MnO2反应，生成标准状况下的氯气4.48L，则1反应中HCl的利用率为66.7%（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
    A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
    A．4 molB．3 molC．2.5molD．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
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    （2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
    （3）下列说法正确的有①③④．
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    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
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    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH3+H2S=NH4HS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    下列判断正确的是（　　）
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    B．白色沉淀一定是Al（OH）3
    C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+
    D．溶液中一定不存在Na+

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