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     ①～⑩是元素周期表中的十种元素：

          主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    回答下列问题：

    （1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是                   。

        A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦  

        B．离子半径：⑨＞④＞⑦ 

        C．非金属性：③＞②＞⑥

    D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧   

    E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧

    （2）用合适的化学用语回答：

    金属性最强的元素离子结构示意图为                         ，

    常温下呈液态的氢化物的结构式为：                       。

    溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：                。

    （3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为                                       ；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为                                  。

    （1）CD。（2）示意图为 ，结构式为：H-O-H。电子式为：

    （3）化学方程式为NH3+HCl==NH4Cl；离子方程式为 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 。

    练习册系列答案
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    b
    b
    ．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
    4
    4
    ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，甲醇分子内的O-C-H键角
    小于
    小于
    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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    （2011?朝阳区二模）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
    ①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
    ②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
    ③Z是形成化合物种类最多的元素
    回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
    第三周期、第ⅠA族
    第三周期、第ⅠA族
    ．
    （2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是
    Na+、H+、O2-、O22-、C22-
    Na+、H+、O2-、O22-、C22-
    （填离子符号）．
    （3）化合物X2W2的电子式是
    ．
    （4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
    2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
    2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
    ．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
    c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    ．
    （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
    H2O2、CH4O、C2H6
    H2O2、CH4O、C2H6
    （填化学式）．
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    0.25
    0.25
    mol/L．

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