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    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(molL-1)

    V/mL

    c/(molL-1)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：反应速率越快，反应首先出现浑浊现象。在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影响，因此反应温度在35℃时的反应速率大于温度是25℃时的反应速率，排除选项AB；在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由于0.2mol/L>0.1mol/L，所以选项D反应速率最快，最先出现浑浊现象。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

    下列说法正确的是

    A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

    B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

    C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

    D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－571.6kJ/mol

    D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制时涉及到如下操作：

    ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合

    ②用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体 g

    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中

    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀

    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用

    ⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

    ⑦改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

    （1）请完成操作中的空余部分，

    ② ，③ ，⑦ 。

    （2）在下列选项中选择正确的操作顺序 。

    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解

    ②容量瓶未干燥用来配制溶液

    ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

    ⑤定容时俯视刻度线

    ⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容

    其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________。

    （4）容量瓶所不具备的功能有________。（多项选择）

    A．配制某浓度的稀硫酸 B．测量溶液的体积

    C．用来溶解固体溶质 D．长期贮存溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。

    A加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶

    D分液法 E蒸馏法 F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法

    （1）分离沙子和碘的混合物 ；

    （2）除去CO中的CO2 ；

    （3）分离水和苯的混合物 ；

    （4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾 ；

    （5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中氯离子的物质的量与50mLlmol/L AlC13溶液中氯离子物质的量相等的是（ )

    A．150mLlmol/L氯化钾 B．75 mL2mol/L氯化钙

    C．150mL3mol/L氯化钾 D．150mL1mol/L氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NA

    B. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NA

    C. 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA

    D. 11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。

    （2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。

    （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验

    序号

    试剂体积 V / mL

    显色时间

    t /s

    K2S2O8溶液

    KI溶液

    水

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10

    10

    0

    4

    1

    26.8

    ②

    5

    10

    5

    4

    1

    54.0

    ③

    2.5

    10

    V1

    4

    1

    108.2

    ④

    10

    5

    5

    4

    1

    53.8

    ⑤

    5

    7.5

    7.5

    4

    V2

    t1

    表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。显色时间t1大约是 。

    （4）根据表中数据可以得出的结论是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

    下列叙述正确的是（）

    A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的反应热为ΔH3， 则反应中放出ΔH3>ΔH1

    C. 若 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2， 则反应中放出的热量一定为173.4 kJ

    D. 若用标准状况下 2.24 L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移电子 1.6mol

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