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    （13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是      （填字母序号）。
    a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
    b.缩小容器的容积，增大压强
    c.及时将水煤气从容器中移走
    d.其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为      。
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
           ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
    生     （填“氧化”或“还原”）反应。
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从      到
        （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为           。
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
    0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
    Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

    ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1；
    ②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
    c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为
    -41kJ?mol-1
    -41kJ?mol-1
    ．
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

    ①a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填物质名称），左侧电极上发生
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从
    左
    左
    到
    右
    右
    （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
    14
    14
    ．
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 2 4 0.9 t
    ①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为
    0.16
    0.16
    mol?L-1?min-1；
    ②在实验2中，t
    ＜
    ＜
    5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    ①在一体积为2L的密闭容器中，加入1mol C和2mol H2O（g），达平衡H2O（g）的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
    0.27
    0.27
    ；
    ②若容器体积不变，反应在t0时达到平衡，平衡常数为K1；在t1时升高温度，t2重新达到平衡，平衡常数为K2；t3时充入水蒸气，t4时重新达到平衡；平衡常数为K3；请在下面的反应速率与时间关系图1中用直线画出t1到t4正反应速率的变化情况，并比较K1、K2、K3的数值 （用“＞”、“＜”或“=”）
    K1＜K2=K3
    K1＜K2=K3
    ；
    ③又知C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H为
    -41kJ?mol-1
    -41kJ?mol-1
    ；
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．图2是甲醇燃料电池的原理示意图，电解质溶液为稀硫酸．
    ①a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填物质名称），左侧电极上发生的电极反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ；
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从
    左
    左
    到
    由
    由
    （填“左“或“右“）．

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为                 。
    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）

    A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B．缩小容器的体积，增大压强
    C．及时将水煤气从容器中移走D．其他条件不变，升高温度
       ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。
    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

    ①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
    为从        到         （填“左”或“右”）
    ②该电池正极反应式为                     。
    ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

        （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

        ①该反应的平衡常数表达式为                  。

        ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是           （填字母序号）

        A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 B．缩小容器的体积，增大压强

        C．及时将水煤气从容器中移走             D．其他条件不变，升高温度

        ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为                。

    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

        ①a处通入的是                      （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向

    为从         到          （填“左”或“右”）

       

        ②该电池正极反应式为                      。

        ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为              ，电解结束后所得溶液的pH=             。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

       （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

            C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1

            ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是       （填字母序号）。

            a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量

    b.缩小容器的容积，增大压强

    c.及时将水煤气从容器中移走

    d.其他条件不变，升高温度

    ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为       。

       （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

            ①a处通入的是      （填物质名称），左侧电极上发

    生      （填“氧化”或“还原”）反应。

    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从       到

         （填“左”或“右”）

    ③该电池正极反应式为            。

    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有

    0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的

    Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=       。

       （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，

            CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：

            ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为       mol·L-1·min-1；

    ②在实验2中，t        5。（填“>”、“<”或“=”）

     

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