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    海水中含有NaCl、MgCl2等，从海水中提取金属镁的操作有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解．正确的生产步骤是（　　）
    A、②④③①⑤B、③②④①⑤C、②③①⑤④D、②④①⑤③
    分析：由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁．
    解答：解：根据题意提供的五个步骤采用逆推法分析：最后一步应该是⑤电解熔融的氯化镁MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    再往前一步应该是制备熔融的氯化镁，分析应该是①浓缩结晶；
    再往前一步应该是制备氯化镁溶液了，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，分析应该是③；
    再往前一步应该是④过滤得到氢氧化镁沉淀．
    第一步应该是将海水的中镁离子富集起来，常用的方法是沉淀，应该是②MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；所以顺序为②④③①⑤．
    故选：A．
    点评：本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
    DEC
    DEC
    （填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
    NaCl和MgSO4
    NaCl和MgSO4
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
    KCl
    KCl
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?杭州一模）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）
    海水密度（g/mL） CaSO4
    （g/L）    		 NaCl
    （g/L）    		 MgCl2
    （g/L）    		 MgSO4
    （g/L）    		 NaBr
    （g/L）
    1.13 0.56
    1.20 0.91
    1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
    1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
    1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
    1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
    回答下列问题：
    （1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出？
    是
    是

    （2）恒温下，当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为
    0.03
    0.03
    kg，析出NaCl的质量为
    8.33
    8.33
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （化学--选修化学与技术）
    海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
    （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议
    充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
    充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
    ．
    （2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
    CH2=CHCOONa
    CH2=CHCOONa
    ．
    （3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

    ①反应②的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量
    先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
    先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
    ①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是
    ④③①②或③④①②或④①③②
    ④③①②或③④①②或④①③②
    ．
    （2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    、
    2H++CO32-═H2O+CO2↑
    2H++CO32-═H2O+CO2↑
    ．
    （3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑

    ②写出反应Ⅲ的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．

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