Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） 

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，则a=            。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH₃的物质的量是            mol。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）=            。

（4）原混合气体中，a：b=            。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）:a（H₂）=            。

（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=            。

Answer 1

（1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1：2，设反应掉的N₂的物质的量为x mol。则：x：6=1：2   解之x=3    a=13+3=16

解法二：

N₂+3H₂ 2NH₃

开始时：  a    b          0

t时：     13              6

在t时生成6molNH₃，消耗了3molN₂，所以a=13+3=16

（2）n平(NH_­3)=716.8L/22.4L?mol-1×25%=32mol×25%=8mol

（3）5：4

（4）2：3

（5）1：2

（6）3：3：2