设阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.含1molFeCl3溶液水解生成1molFe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
B.分子数为NA的N2,CO混合气体体积为22.4L,质量为28g
C.0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L标准状况气体时,转移的电子数为2NA
科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:
①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。
③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B.混合气体的密度保持不变
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低____________。
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
D.M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )
A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时Al(OH)3的质量小于3.9g
D.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2:1
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1∶2∶5,欲使这些离子个数比为5∶2∶1,那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为( )
A.1∶2 B.2∶1 C.2∶5 D.5∶2
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷(解析版) 题型:实验题
某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠,设计方案如下:取少量固体配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色。
如果溶液紫色褪去,说明该样品中含有亚硫酸钠。
(1)用离子方程式表示该反应原理: 。
(2)图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填字母)________________。
A.等于amL B.等于(25-a)mL C.大于amL D.大于(25-a)mL
(3)该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量,操作步骤如下:
a.称取mg样品,用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b.将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)倒入锥形瓶中振荡
c.用C2mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4,至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中,达到滴定终点时溶液颜色的变化 。
②样品中Na2SO3的物质的量为 mol。(用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示)。
(4)下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 (填字母,双选)。
A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列表述正确的是
A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液:c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:
2c(H+)+ c(CH3COOH) = c(CH3COO- ) +2c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷(解析版) 题型:推断题
【选修5:有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。
已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应;
Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定,会自动脱去一个水分子变成羰基;
Ⅲ. (R,R'均为烃基);
Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O,其分子中含有1个三元环。
请回答下列问题。
(1)写出结构简式:A___________,D___________,E____________。
(2)写出反应类型:反应①__________________,反应⑥___________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:反应④__________________。
B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应_________________。
(4)A 的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括A自身),其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰,且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_____________(填结构简式)。
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA
B.标准状况1.12L氯气与H2O反应,反应中转移的电子数为0.1NA
C.CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移的电子数为aNA/56
D.60gSiO2含有的化学键数目为4NA
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