[题目]工业回收铅蓄电池中的铅.常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3:PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105. 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO.PbO再经一步转变为Pb.下列说法正确的是( )A.PbSO4的溶解度小于PbCO3B.处理PbSO4后.Na2CO3或NaHC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是( )
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

【答案】C
【解析】A.根据方程式，PbCO3的溶解度小于PbSO4，故A不符合题意；
B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液转变为硫酸钠溶液，pH降低，故B不符合题意；
C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，碳酸氢钠的电离程度较小，碳酸根离子浓度较小，而碳酸钠中碳酸根离子浓度较大，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，故C符合题意；
D. 整个过程涉及两个复分解反应：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq)和PbCO3灼烧后获得PbO，一个氧化还原反应：PbO转变为Pb，故D不符合题意。

所以答案是：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 ．
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是．
（2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是．
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 ，反应的化学方程式是．
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3 ，同时结晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．
（6）下列说法中，正确的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】探究并回答问题
（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

	A	B	C	D	E	F
4molL﹣1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．
（2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

压强（kPa）	200	500	1 000
B的浓度（molL﹣1）	0.04	0.1	0.27

根据表中的数据，回答下列问题：
①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是．
②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B.条件X为压强
C.X增大，二甲醚的产率一定增大
D.X增大，该反应的平衡常数一定减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2 ，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：( )

A.“吸入”CO2时，钠箔为正极
B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2 ，转移电子数为0.75mol