A. | 氯水中:C (Cl2)=2[C (ClO-)+C (Cl-)+C (HClO)] | |
B. | 氯水中:c(C l-)>C (H+)>C (OH-)>C (ClO-) | |
C. | 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:C (Na+)=C (CH3COO-) | |
D. | Na2CO3溶液中:C (Na+)>C (CO${\;}_{3}^{2-}$)>C (OH-)>C (HCO${\;}_{3}^{-}$)>C (H+) |
分析 A.氯水中只有一般分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸;
B.根反应Cl2+H2O?HClO+H++Cl-中,HCl完全电离,而HClO部分电离,则c(H+)>c(Cl-)>、c(ClO-)>c(OH-);
C.等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性,则:c(OH-)>c(H+),再根据溶液中电荷守恒可以判断;
D.Na2CO3溶液中钠离子浓度最大,因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,显碱性,溶液中氢离子来源于水的电离,且电离程度较小,则:c(Na+)>c(CO32-)、c(OH-)>c(HCO3-).
解答 解:A.氯水中只有一般分氯气与水反应,故c(Cl2)>2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)],故A错误;
B.根据Cl2+H2O?HClO+H++Cl-,HCl完全电离,而HClO部分电离,可知正确的顺序为;c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),故B错误;
C.等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性:c(OH-)>c(H+),再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误;
D.Na2CO3溶液中,钠离子浓度最大,因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,显碱性,溶液中氢离子来源于水的电离,且电离程度较小,故离子浓度为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒物料守恒及盐的水解原理为解答关键,A为易错点,注意溶于水的氯气中,只有部分与水反应.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4═K++HSO4- | |
B. | NaHS水解:HS-+H2O═H3O++S2- | |
C. | Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
D. | 碳酸电离:H2CO3═2H++CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为NA | |
B. | 将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 NA | |
C. | 100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA | |
D. | 标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 32 g | B. | 32 g/mol | C. | 34 g | D. | 34 g/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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