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7.下列浓度关系正确的是(  )
A.氯水中:C (Cl2)=2[C (ClO-)+C (Cl-)+C (HClO)]
B.氯水中:c(C l-)>C (H+)>C (OH-)>C (ClO-
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:C (Na+)=C (CH3COO-
D.Na2CO3溶液中:C (Na+)>C (CO${\;}_{3}^{2-}$)>C (OH-)>C (HCO${\;}_{3}^{-}$)>C (H+

分析 A.氯水中只有一般分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸;
B.根反应Cl2+H2O?HClO+H++Cl-中,HCl完全电离,而HClO部分电离,则c(H+)>c(Cl-)>、c(ClO-)>c(OH-);
C.等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性,则:c(OH-)>c(H+),再根据溶液中电荷守恒可以判断;
D.Na2CO3溶液中钠离子浓度最大,因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,显碱性,溶液中氢离子来源于水的电离,且电离程度较小,则:c(Na+)>c(CO32-)、c(OH-)>c(HCO3-).

解答 解:A.氯水中只有一般分氯气与水反应,故c(Cl2)>2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)],故A错误;
B.根据Cl2+H2O?HClO+H++Cl-,HCl完全电离,而HClO部分电离,可知正确的顺序为;c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),故B错误;
C.等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性:c(OH-)>c(H+),再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误;
D.Na2CO3溶液中,钠离子浓度最大,因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,显碱性,溶液中氢离子来源于水的电离,且电离程度较小,故离子浓度为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒物料守恒及盐的水解原理为解答关键,A为易错点,注意溶于水的氯气中,只有部分与水反应.

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2Fe(NO33+16NaOH+3Cl2--2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①配平上述反应方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目
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18.下列离子方程式书写正确的是(  )
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2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
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