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    【题目】物质的体积一定是22.4L的是（　　）

    A.1 mol水蒸气

    B.标准状况下1 mol CCl4

    C.标准状况下44 g二氧化碳

    D.0℃、202 kPa时2 g氢气

    【答案】C

    【解析】

    A、1mol水蒸气不是在标准状况下，所以体积不是22.4L，故A错误；

    B、标准状况下，四氯化碳是液体，不能利用22.4L/mol计算，故B错误；

    C、标准状况下44g二氧化碳为1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；

    D、0℃、202kPa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不是22.4L，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧热是指1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式：

    CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

    CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

    则CH4的燃烧热为(　　)

    A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1

    C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

    （1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

    ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

    由此计算△H4= kJ·mol－1。

    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

    ①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

    ①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

    ②该电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等离子，你认为一定有的离子是______________，一定没有的离子是_____________，还需进一步确认的_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：

    已知：碳酸锂难溶于水。

    (1)碳化时发生的主要离子方程式为___________________________。滤渣的主要成分___________。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因____________。

    (2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为________________________。

    (3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    (1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

    (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

    (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

    (4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

    H2O)

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

    (2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。

    (4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

    A. 分子中含有三种含氧官能团

    B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

    C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    电负性最大的元素

    C

    C的2p轨道中有三个未成对的单电子

    D

    原子核外电子数是B与C核外电子数之和

    E

    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答如下问题：

    （1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。

    （2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。

    （4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。

    （5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。

    （6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。

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