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5.胶体分散系在日常生活中很常见.下列说法不正确的是(  )
A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体
B.蛋白质溶液可观察到丁达尔现象
C.Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象
D.胶体分散系中所有粒子的直径都不在1~100 nm之间

分析 A.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,是利用氯化铁水解加热促进生成;
B.胶体特征性质为丁达尔现象,溶液无此性质;
C.丁达尔效应的是胶体特有的性质;
D.分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小,胶体分散系包括分散质微粒和分散剂微粒.

解答 解:A.饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到红褐色制备Fe(OH)3胶体,故A正确;
B.蛋白质溶液是胶体分散系,存在丁达尔现象,故B正确;
C.光线通过Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象,是胶体的特征性质,故C正确;
D.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7~10-9m)之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直径大于100nm,胶体分散系中分散剂微粒不在1-100nm间,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了胶体性质、胶体的本质特征,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.下列各项中表达正确的是考(  )
A.基态氧原子核外价电子的轨道表示式:
B.HClO的结构式为H-Cl-O
C.用电子式表示NaCl的形成过程:
D.F-的结构示意图:

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16.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?H++CH3COO-下列叙述不正确的是(  )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
B.CH3COOH溶液加醋酸钠溶液,因醋酸根水解显碱性,电离平衡向正反应方向移动
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
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13.ClO2是一种黄色气体,极易爆炸,有多种制名方法,较安全的是:NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1.

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20.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(  )
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10.${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素,设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是(  )
A.${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2互为同位素
B.等质量的${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子数相同
C.标准状况下,1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子
D.通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2间的相互转化

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17.CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物.通过下述实验确定该晶体的组成.
步骤a:称取0.6720g样品,放入锥形瓶,加入适量2mol•L-1稀硫酸,微热使样品溶解.再加入30ml水加热,用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00ml.
步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色.冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI.用0.2500mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00ml.
已知涉及的部分离子方程式为:
步骤a:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2
步骤b:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6mol•L-1,应保持溶液中c(I-)≥1.27×10-6mol•L-1
(2)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+
该反应的离子方程式为4 MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O.
若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会偏高 (填“偏高”、“偏低”或“不变”).
(3)步骤b用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
(4)通过计算确定样品晶体的组成.

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14.现有42gFe(NO32与Fe(NO33的混合物,其中含氮元素7g,则混合物中铁元素的质量为(  )
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