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    下列实验装置能达到相关实验目的的是

    A．图1可用于分离收集CO和CO2 B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

    C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省简阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为

    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

    B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

    C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA

    D．标准状况下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

    （1）活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    ①第一次出现平衡的时间是第 min；

    ②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ；

    ③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ； 40min时，平衡常数值为__________。

    （2）亚硫酸钠吸牧法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；

    ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__________(填序号)

    a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

    b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

    c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

    d.水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

    （3）电化学处理法

    如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；

    碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l；

    C(s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是

    A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1

    C.-861.7 kJ. mol-l D. +867.1 kJ. mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物．

    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ；

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ． Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)．

    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3．

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

    B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

    pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

    C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)

    D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

    （1）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；

    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN－+S2O32－＝A+SO32－，A为 （填化学式）。

    （2）含氰废水中的CN－有剧毒。

    ①用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，

    则：①阳极电极方程式为：

    ②去除CN－的离子方程式为：

    （3）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，请回答下列问题：

    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。

    A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

    ②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L－1 H2SO4，用0．02000mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定，是否需要指示剂 （填“是”或“否”），若终点时消耗KMnO4 标准溶液30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。

    [反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）

    ①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1

    ③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol④电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

    ⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液

    ⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液

    ⑦上述电解过程中共转移了4mol电子⑧电解后溶液中c(H+)=4mol·L-1

    A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

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