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    【题目】NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )

    ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸

    A．全部 B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠。利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，另外电解熔融的氯化钠则生成钠和氯气，答案选A。

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    C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

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    选项

    现象

    离子方程式

    A

    I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

    4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

    B

    II溶液由浅绿色变为红色

    Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

    C

    III溶液 颜色无变化

    Cl2＋2OH- = Cl－＋ClO－+H2O

    D

    IV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色

    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    A. 2 -甲基丙烷也称异丁烷 B. 蔗糖和纤维素都属于髙分子化合物

    C. 苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 D. C3H6Cl2有3种同分异构体

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    【题目】碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。

    （2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。

    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

    c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

    d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。

    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是 。

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    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

    A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3OCH3 D. （CH3）2CHOH

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