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    15．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．可用铝槽密闭盛装浓硫酸
    B．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
    C．乙醇可用作汽车燃料
    D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

    分析 A．常温下铝于浓硫酸发生钝化反应；
    B．油脂可发生皂化反应；
    C．乙醇为清洁燃料；
    D．醋酸酸性比碳酸强．

    解答 解：A．常温下铝于浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，可用铝槽密闭盛装浓硫酸，故A正确；
    B．蛋白质水解生成氨基酸，二油脂可发生皂化反应生成肥皂，故B错误；
    C．乙醇燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水，为清洁燃料，故C正确；
    D．醋酸酸性比碳酸强，则可用食醋消除暖水瓶中的水垢，故D正确．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：
    ①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
    ②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
    ③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
    ④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＞0B．△H4=△H1-△H2-2△H3
    C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9 kJ•mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
    C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol-1
    D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则1/2 C6H12O6 （s）+3O2 （g）═3CO2 （g）+3H2O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
    B．3.4gOH-中含有的电子的数目为0.2NA
    C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子
    D．1mol氖气和1mol氧气体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，该反应△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．
    ①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同状况下，下列气体占有的体积最大的是（　　）
    A．64g SO2B．16g O2C．34g H2SD．3g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（　　）
    ①既不溶于水又不溶于酸   ②对人体有较大毒性   ③不易被X射线透过　　④有治疗疾病的作用．
    A．只有①B．①和③C．①和④D．②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）
    A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将0.05mol•L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸（HA）20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL．试求：
    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
    （2）此一元弱酸（HA）的物质的量浓度；
    （3）此温度下一元弱酸（HA）的Ka．

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