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    如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1∶2∶6∶1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

    已知以下信息：

    a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；

    b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，

    如：CH3CH(OH) 2→CH3CHO + H2O。

    回答下列问题：

    （1）I中官能团的名称为 。

    （2）H的结构式为 。

    （3）D→G的反应类型是 。

    （4）1molB与足量Cu(OH)2反应可生成 gCu2O。

    （5）F的结构简式为 。

    （6）写出下列反应的方程式：

    ①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。

    ②D→E的化学方程式 。

    （7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种（不考虑立体异构）。

    ①分子式为C8H8O3 ②既含有酚羟基又含有羧基

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    分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有

    A．8种 B．7种 C．6种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

    B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

    C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

    D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (本题14分)(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。

    （3）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。

    (Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）滤渣2的成分是______________(填化学式)。

    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

    A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,下列判断正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    A．四种元素的原子半径:r(Z)＞r(X)＞r(Y)＞r(W)

    B．四种元素形成的单质最多有6种

    C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

    D．四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。

    回答下列问题：

    （1）I是一种红棕色粉末，俗称 ，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为 。

    （2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H+) = mol·L－1。

    （3）反应③的离子方程式为 。

    （4）反应④的化学方程式为 。

    （5）A的密度为2.68 g·L－1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是

    A．金属钠着火时可用水扑灭

    B．中秋月饼包装盒内常放入小袋生石灰作为干燥剂

    C．铜质水龙头与铁质水管连接处容易发生电化学腐蚀导致生锈

    D．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ/mol

    C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g) ΔH＝－2220.0 kJ/mol

    ①已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ· mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

    _________________________________________。

    ②实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。

    （2）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ/mol

    P(红磷，s)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ/mol

    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________

    相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。

    Ⅱ、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物。该烃的结构简式为

    A．

    B．

    C．

    D．

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