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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
    设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若只有Fe2O3，则实验现象是______．
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：______．
    （3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
    测定流程：

    实验中操作A的名称为______．
    灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、______等（夹持仪器除外）．
    （4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式______．
    实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水　B．H2O2 C．NaOH　 D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

    （5）用试剂编号表示：试剂l为______，试剂2为______．
    （6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？______．

    解：（1）若只有Fe2O3，放入足量稀硫酸中，固体会全部溶解，滴加硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，
    故答案是：固体完全溶解，溶液呈血红色；
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，说明生成的铁离子与氧化亚铜和稀硫酸反应生成的铜反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式有：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
    故答案是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （3）实验中操作A的名称是：恒重操作；灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚等，
    故答案是：恒重操作；坩埚；
    （4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数，
    设样品中氧化亚铜的质量为m，
    2Cu2O+O2═4CuO△m
    288g 32g
    m （b-a）g
    m==9（b-a）g，
    混合物中Cu2O的质量分数为：×100%，
    故答案为：（或 %）
    （5）根据表格可知，Fe（OH）3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，再利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，所以试剂l是氧化剂H2O2，再加入试剂2Cu2（OH）2CO3调节pH，使溶液中的Fe3+生成沉淀除去．滤液成分为硫酸铜，经加热蒸发、过滤后可得五水硫酸铜晶体；
    （6）根据表中数据，由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，所以把亚铁离子氧化为铁离子；
    铁离子开完全沉淀的PH是3.7，铜离子开始沉淀的PH是6.0，所以pH控制范围是：3.7＜pH＜6，将铁离子转化为沉淀而被除去，
    故答案是：由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去．
    分析：（1）只有Fe2O3，固体会完全溶解，在所得溶液中滴加KSCN试剂，溶液呈现血红色；
    （2）涉及的反应有氧化铁和稀硫酸反应、氧化亚铜和稀硫酸反应、生成的铜和生成的铁离子反应三个方程式；
    （3）操作A名称是恒重操作；根据灼烧需要的仪器完成；
    （4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数；
    （5）根据表格可知，Fe（OH）3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，再利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质；
    （6）根据表中使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH数据，氢氧化亚铁和氢氧化铜完全沉淀的PH接近，难以分离，所以先“氧化”后“调节pH”；再根据表中数据选择合适的PH范围．
    点评：本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度较大，做题时注意把握题给信息．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置是
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ．
    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    ①该电池的总反应化学方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ；
    ②电池中NaCl的作用是
    增强溶液的导电能力
    增强溶液的导电能力
    ．
    （3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
    1.12
    1.12
    L．
    （4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    ．
    （5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
    ①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ；
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

    ②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
    取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
    取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
    ．
    ③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
    ＞
    ＞
    n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜．某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：
    红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    ．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ．
    （3）另一同学欲用加热法确定粉末的组成．取72g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为80g，则原固体粉末是
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    结论：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，实验小组设计如右实验方案：
    ①试剂1为
    B
    B
    ，试剂2为
    D
    D
    （选填字母A、B、C、D）．
    ②固体x的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末．常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可．
    （1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
    ①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   ②
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
       ③
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

    （2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
    ＞
    ＞
    n（Fe2O3）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （ II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
    左反应室：A（g）+2B（g）
    常温
     2C（g）    
    右反应室：2Z（g）
    常温
    X（g）+Y（g）
    在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

    （1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H
    ＜
    ＜
     0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数
    b
    b
    （填序号）．
    a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
    （3）达到平衡（I）时，A的转化率为
    5
    11
    5
    11
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省广元市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

    提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3    假设2：红色粉末是Cu2O

    假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物

    设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

    （1）若假设1成立，则实验现象是__             。

    （2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由              .

    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式           。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。

    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为          。

    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：

    物  质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

     

    实验室有下列试剂可供选择： A．氯水 B．H2O2  C．NaOH          D．Cu2（OH）2CO3

    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂1为___         _，试剂2为            （填字母）。

    ②固体X的化学式为____，③操作I为_           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜．某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：______．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是______．
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______．
    （3）另一同学欲用加热法确定粉末的组成．取72g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为80g，则原固体粉末是______．
    结论：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：A、氯水　B、H2O2　 C、NaOH　　D、CuO，实验小组设计如右实验方案：
    ①试剂1为______，试剂2为______（选填字母A、B、C、D）．
    ②固体x的化学式为______．

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