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    镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

    A

    【解析】

    试题分析： A、充电时为电解池，阳极发生氧化反应，Ni(OH)2失电子，正确；B、充电过程是将电能转化为化学能，错误；C、放电时为原电池，负极发生氧化反应生成Cd(OH)2，碱性减弱，错误；D、放电时阴离子向负极移动，错误。

    考点：电解池与原电池转化

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    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

    a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液

    其PH由大到小的顺序是： （填序号）。

    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。

    a．c(OH－) b．c(H＋)

    c． d．

    （3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    氢氧化钠溶液的浓度

    (mol·L－1)

    滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    24.12

    20.00

    2

    0.10

    23. 88

    20.00

    3

    0.10

    24.00

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

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    B．原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3

    C．原溶液中溶质为Na2CO3

    D．原溶液中溶质为NaHCO3

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    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

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