【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、I2固体易升华的说法正确的是( )
A.加热时,①中封管内固体消失
B.加热时,②中溶液变为无色,冷却后又变红
C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的氧化性
D.加热又冷却的过程中,①④属于物理变化,②③属于化学变化
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【题目】(1)写出一氯甲烷的电子式____,乙烯的结构式____;
(2)乙醇催化氧化的方程式:____;
(3)写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。下列说法错误的是( )
A.X与Y对应的简单氢化物的电子数相同B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.X与Z的最高正化合价之和的数值等于8D.和的核外电子数和电子层数都相同
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A. a、b、c 之间的关系式为:a=b+c
B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C. 步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D. 若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 LO2
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。它们满足如图转化关系,则下列说法不正确的是
A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2
B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中,阴离子总的物质的量F>D
C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者,是因为后者分子间存在氢键
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【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂
C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与___(填装置名称)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用___。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是__。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入___(填名称),然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___,F的烧杯中所装液体为__,所起的作用是__。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(1)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中,充分反应后取下E,加入CCl4,静置后观察到____的实验现象,则证明Br-的还原性强于Cl-。
(2)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____,F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
+H2O+H2SO4+NH4HSO4
+ Cu(OH)2 +H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)。
己知: 苯乙酸的熔点为76.5℃,可升华,易溶于热水,微溶于冷水,溶于乙醇。
请回答下列问题:
(1)将装置中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应,在装置示意图中,仪器a的名称是________,其作用是_____________;
(2)反应结束后加适量冷水,可分离出苯乙酸粗品,其加入冷水的目的是____________;下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)如果要将苯乙酸粗品进一步提纯,你选择的实验方法是___________(填二种方法)。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________;
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是____________;
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【题目】已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物,反应方程式如下,
①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑
③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑
请回答下列问题:
(1)这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。
(2)反应③中物质X的化学式是___。
(3)反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。(填化学式)
(4)若反应③生成标准状况下的11.2L氧气,则转移电子数为___。
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