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    常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是（　　）
    分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，弱酸根离子水解显碱性，碱溶液显碱性．
    解答：解：Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7；Na2SO4、KCl属于强酸强碱盐，显中性，pH等于7；NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7．
    故选A．
    点评：本题考查了溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
    pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
    请由上表数据回答：
    （1）非金属性Si
    ＜
    ＜
    C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
    ．
    （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
    bca
    bca
    ．
    a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
    （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
    NaHSO3
    NaHSO3
    ．
    （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
    NaHCO3（或NaClO）
    NaHCO3（或NaClO）
    ，
    用化学平衡移动的原理解释其原因：
    因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
    因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14-aB、某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c （H+）C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（ R2-）+c（HR-）=c（Na+）D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（ OH-）=2c（ H+）+c（HA）-c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：
     
    ，工业上生产W单质的离子方程式为：
     
    ．
    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
     
    ．
    （4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
     
    +
     
    +
     
    ═
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB、将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）C、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D、常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

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