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    【题目】下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（　　）

    A.Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

    B.Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性

    C.Al(OH)3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱，说明Al(OH)3具有两性

    D.新制的Fe(OH)2悬浊液遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性

    【答案】A

    【解析】

    A. Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2生成的HClO有漂白性，而氯气没有漂白性，故A错误；

    B. Na2CO3溶液遇酚酞变红，碱性使酚酞变红，因此说明Na2CO3溶液呈碱性，故B正确；

    C. Al(OH)3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱，说明Al(OH)3具有两性，故C正确；

    D. 新制的Fe(OH)2悬浊液遇氧气变为红褐色，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，本身为还原剂，因此说明Fe(OH)2具有还原性，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（??? ）

    A.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-

    B.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

    C.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-

    D.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。

    (1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。

    (2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。

    (3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个

    ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

    ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

    ⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外

    ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

    ⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

    ⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

    ⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（??? ）

    A.5个?B.6个?C.7个?D.8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(???? )

    ① 摩尔的单位是物质的量，符号为mol

    ② 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    ③ 常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA

    ④ 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA

    ⑤ 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 mol·L－1

    ⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等

    A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（???? ）。

    A.5 mol/L?B.6mol/L?C.7mol/L?D.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：

    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。

    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。

    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。

    计算：

    ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。

    ②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

    (1)乳酸的分子式为_________________________________；

    (2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________；

    (3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________；

    (4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。

    ①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

    ②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。

    根据上述实验现象回答下列问题：

    （1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。

    （2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。

    （3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。

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