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【题目】某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是

选项

①中药品

②中药品

③中药品

④中药品

制备气体

⑥中药品及作用

A

浓盐酸

MnO2

饱和食盐水

浓硫酸

C12

NaOH溶液,尾气吸收

B

稀硝酸

Cu

烧碱溶液

浓硫酸

NO

Na()H溶液,尾气吸收

C

浓盐酸

大理石

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

CO2

澄清石灰水,检验CO2

D

浓盐酸

Zn

浓硫酸

H2

可撤去

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,氯气比空气重可以用向上排气法收集,最后剩余氯气有毒,通入氢氧化钠溶液吸收,实验过程正确,故A正确;B.稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮,气体中含硝酸蒸气和水蒸气,通过烧碱溶液吸收硝酸,通过浓硫酸干燥,一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮,不能用排空气法收集一氧化氮气体,故B错误;C.浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气,通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳,不能得到二氧化碳气体,故C错误;D.浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气,通过水吸收氯化氢,浓硫酸干燥氢气,氢气比空气轻,不能用装置⑤收集到氢气,剩余氢气点燃处理,不能散到空气中,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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【题目】从下列基团:-CH3、-OH、-COOH、-C6H5,相互两两组成的有机物有( )

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,步骤如下:

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌,其目的是_______________________

(2)检验SO42是否除尽的操作方法是_____________

(3)第④步操作的目的是除去粗盐中的________________________;(填化学式,下同),写出相应的化学方程式:__________________________

(4)若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响,其原因是_______________

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【题目】现用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒.请回答下列问题:

(1)保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外,还需贴上的标签是____

A、自燃物品 B、氧化剂 C、剧毒品 D、腐蚀品

(2)还缺少的仪器有______,使用之前首先必须进行_____

(3)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____ mL.

(4)稀释时,一定要将_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不断搅拌.

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写偏大”、“偏小”、“无影响”)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____

C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___

D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布,我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功,这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中甲烷含虽为80%~99.9%,甲烷的用途很广,可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。

回答下列问题:

(l)甲烷可用作燃料。右图是lmolCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图,已知H2O(l)=H2O(g) △H+44.0kJ/mol,则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为_________

(2)甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段:

① 制备合成气:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在恒温恒容的密闭容器中,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是______(填标号)。

a.v(CH4)=3v(H2)

b.混合气体的密度不发生变化

c.容器内混合气体的总压强不发生变化

d.混合气体的平均摩尔质且不发生变化

② 合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室在恒温(500℃)、恒容(1L)密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通入容器中,l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。则此条件下该反应开始10min内,H2的平均反应速率为_______;平衡常数K的数值为________

(3)甲烷可以用作如图燃料电池的燃料。

① 负极的电极反应式为_______

② 常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水(足量),若两极(均为惰性电极)共生成气体l.12L (已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的pH为_______(忽略溶液的体积变化)。

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

B. 浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH=AlO2+H2

C. 用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH+Al2O3=2AlO2+H2O

D. 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32—+2H=CO2↑+H2O

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【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:

SiO2Si() SiHCl3Si()下列说法正确的是 ( )

A.步骤①的化学方程式为SiO2CSiCO2

B.步骤①②③中每生成或反应1 mol Si,转移4 mol 电子

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DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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A.化学腐蚀B.吸氧腐蚀

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