高铁酸盐(K2FeO4.Na2FeO4)在能源.环保等方面有着广泛的用途．干法.湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示． (1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． (2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示: ①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高铁酸盐(K₂FeO₄、Na₂FeO₄)在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

(1)干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为________．

②反应Ⅱ的化学方程式为________．

③加入饱和KOH溶液的目的是________________．

(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为________，它能净水的原因是________________．

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，________．

答案：
解析：

　　(1)3∶1(2分)

　　(2)①2OH^－＋Cl₂Cl^－＋ClO^－＋H₂O(2分)

　　②3NaClO＋10NaOH＋2Fe(NO₃)₃2Na₂FeO₄＋3NaCl＋6NaNO₃＋5H₂O

　　(3分，写离子方程式3ClO^－＋10OH^－＋2Fe³⁺2FeO＋3Cl^－＋5H₂O同样给分)

　　③增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出(3分)

　　(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)有强氧化性(2分)　高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)₃胶体有吸附性(有絮凝作用)，使水澄清(2分，共4分)

　　(4)放电时间长(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?安徽模拟）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②

2Fe（OH）₃+3ClO^-+10OH^-=2FeO^2-₄+3Cl^-+5H₂O

．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol?L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-₄）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为

4FeO^2-₄+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

，该反应的△H

＞

0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH该电池放电时的负极反应式为

Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）

，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有

5.94

g高铁酸钾参与反应．
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₇，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为

cV1

mol/L

cV1

mol/L

（用含字母的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（　　）

A．电离

B．水解

C．置换反应

D．氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?江苏模拟）[化学--选修化学与技术]
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

．
②反应Ⅱ的离子方程式为

3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
③加入饱和KOH溶液的目的是

增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出

．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为

高铁酸钾有强氧化性

、

能杀菌消毒

，

在水中被还原生成Fe（OH）₃胶体

、

有吸附性起净水作用

．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3﹕1

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，

右图为该电池和常用的高能碱性
电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有

放电时间长

，

工作电压稳定

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色K₂FeO₄和KNO₂等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色Na₂FeO₄溶液

△
（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：1

．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：溶解
①反应I的化学方程式为

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
②反应II的离子方程式为

3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
③加入饱和KOH溶液的目的是

增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出

．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为

高铁酸钾（K₂FeO₄）有强氧化性

，它能净水的原因是

高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）₃胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，

放电时间长

．

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