Question

【题目】NaNO2是一种白色或微黄色斜方晶体，易溶于水，微溶于乙醇。某校同学设计实验制备NaNO2并探究其性质。回答下列问题：

(1)甲组同学依据反应Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列装置制备少量含NaNO2的溶液。(E中氧气稍过量)

A B C D E F

①正确的连接顺序：A—F—E— ___— ___—___ —尾气处理。(填字母)

②装置A的烧瓶中盛放的物质是____(填名称)，C装置的作用是 ___。

(2)乙组同学依据反应Pb+NaNO3NaNO2+PbO(难溶于水)，并按下列实验流程制备NaNO2：

①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是____。

②由“过滤2”的滤液得到NaNO2晶体还需经过的具体操作为____、____、过滤、用乙醇洗涤后干燥。

(3)丙组同学探究NaNO2的性质，取少量乙组制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。

①取少量NaNO2溶液于试管中，滴入盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。

②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为____(MnO4-被还原为Mn2+)。

Answer 1

【答案】D C B 生石灰（或碱石灰或固体氢氧化钠） 除去未反应完的NH3 增大与NaNO3的接触面积，加快反应速率 蒸发浓缩 冷却结晶 氧化性 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

【解析】

由装置图可知：利用装置A制备NH3，用装置F中的碱石灰干燥后再在装置E中和氧气混合均匀，在装置D处在铂石棉的催化下发生催化氧化反应生成水和NO，NO在空气中和氧气反应又生成NO2，全部气体通入装置C中除去未反应完的NH3，然后通入装置B中，使其发生反应Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，据此解答。

（1）①利用装置A中浓氨水制备NH3，用装置F干燥后再在装置E中和氧气混合均匀，在装置D处发生催化氧化反应，全部气体通入装置C中除去未反应完的NH3，然后通入装置B中，使其发生反应Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2，注意尾气用碱溶液吸收，结合气流方向，故装置的连接顺序为A→F→E→D→C→B→尾气处理；

②装置A中是快速制NH3的，用碱性可以吸收水分的药品即可以使浓氨水逸出NH3，所以可以选用生石灰（或碱石灰或固体氢氧化钠）；制备少量NaNO2，需要比较纯净的NO和NO2，所以要用浓硫酸除去未反应完的NH3；

（2）①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是增大与液态NaNO3的接触面积，加快反应速率；

②由“过滤2”的滤液得到NaNO2晶体还需经过的具体操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、用乙醇洗涤后、干燥得到NaNO2晶体；

（3）①淀粉溶液变蓝，说明KI被氧化生成了单质碘，所以NaNO2具有氧化性；

②高锰酸酸钾具有强的氧化性，在酸性条件下与NaNO2发生氧化还原反应，生成NO3-和水，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，结合电子守恒、电荷守恒可的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。